广东省专业汽车维修国家职业资格证考试

《汽车维修证网》:第一单元测试题(有答案的)36


作者:吕老师来源:日期:2017/8/19 18:57:15人气:39

第一单元测试题(有答案的)36

 

  

 

  

 

 

 

 

 

 

第一单元测试题;一.选择题;1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱;ABCD2.下列实验基本操作或实验室一般事故的处;A.燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭;B.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻;D.皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗,冲;3.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性;A.蒸馏操作时,冷凝管中的冷却水从上口进

 

  

 

  

 

 

 

 

第一单元测试题

 

一.选择题

 

1. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( D

 

 

 

A B C D 2. 下列实验基本操作或实验室一般事故的处理方法中,叙述正确的是( D

 

A.燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭

 

B. 为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动 C.蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却

 

D.皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗,冲洗后可涂抹适量的小苏打在伤口 最后用干净的纱布或棉花擦拭。

 

3. 下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( B A.蒸发 B.萃取 C.稀释 D.蒸馏 4. 下列实验操作中错误的是 ( A )。

 

A.蒸馏操作时,冷凝管中的冷却水从上口进,下口出。

 

B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.萃取操作时,为了从溴水中提取溴,可以使用萃取剂苯。 D.蒸发操作时,所盛的溶液不超过蒸发皿容积的2/3

 

5. 提纯含有少量的硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( D A. 加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量的硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量的硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量的硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量的硝酸

 

6. 某溶液中含有较大量的ClCO3OH3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( B ) ①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 7. NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( B A. NA 个氢气分子与NA 氧气分子的质量比为1:1

 

?B. 3.01×10^22NH4含有电子0.5mol

 

 

2

 

 

C. 20g氖气中含有的氖气分子数为2 NA D. 24g镁的原子最外层电子数为NA

 

8. a克铁粉与含有H2SO4CuSO4 的混合溶液完全反应后,得到铜a,则参与反应的

 

CuSO4H2SO4的物质的量之比为 ( B

 

A1 7 B7 1 C7 8 D8 7

 

9. 在反应X?2Y?R?2M中,已知RM的摩尔质量之比为22:9,,当1.6XY

 

完全反应后生成4.4R。则此过程中参加反应的Y与生成物M的质量比为 ( A A16 9 B23 9 C32 9 D46 9 10. 下列说法正确的是 ( C )

 

A.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

 

B.1mol任何气体在非标准状况下,其体积一定不为22.4L C.1molCO2在压强一定的情况下,50℃的体积比20℃的大 D.1molN2 0℃和3.03?10Pa时,所占体积一定比22.4L

 

11.标准状况下,mg气体Ang气体B分子数相同,下列说法中不正确的是 ( C

 

A.气体AB的相对分子质量比为mn B.同质量气体AB的分子个数比为nm

 

C.同温同压下,同体积A气体与B气体的密度比为nm D.相同状况下,同体积A气体与B气体质量比为mn

 

12. 常温下,四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体,产生的压强最大的

 

A

 

AH2 BHCl CSO2 DCO2

 

13. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000克水中,得到盐酸的密度为b g/mL,则该盐

 

酸的物质的量浓度是 D mol/L

 

A. a/22.4 B. ab/22400 C. ab/ (22400+36.5a) D. 1000ab/ (22400+36.5) 14. 已知某饱和溶液的① 密度② 体积③ 溶质的摩尔质量④ 溶质和溶剂的质量,根据溶质

 

的溶解度计算饱和溶液的物质的量的浓度,上述条件中必不可少的是 A A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

 

15. 下列实验操作中正确的是( B )

 

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒23次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入

 

C.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线

 

D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘

 

1

 

16. 配制0.1 mol·LNaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ( B

 

A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视读取刻度

 

C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线

 

17. 不用其它试剂鉴别①Na2CO3kClZn(NO3)2CuSO4四种溶液,先直接鉴别出一

 

种,再逐一鉴别出其余物质,则鉴别的正确顺序是( B )

 

A. ①④③② B.④①③② C.④②①③ D.①③④②

 

18. BaCl2NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全

 

沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的cNa+/ mol·L-1为 ( D A.(y-2x/a

 

B.(y-x/a

 

C.(2y-2x/a

 

D.(2y-4x/a

 

519. 有甲,乙两种气体,在同温同压下,若有8克甲和17克乙混合,测的的体积为6.12L

 

若有2克甲和7克乙混合,测的体积为2.04L。则甲,乙可能是下列哪种气体 ( B ) A. H2CO B. CH4O2 C. N2CO2 D. CH4N2

 

20. 在同温同压下,某空瓶充满O2后的质量为116g,充满CO2后的质量为122g,充满气

 

X后的质量为114g0.5molCO20.5molX质量之差为122g-114g=8g,X的相对分子质量为 ( A

 

A. 28 B. 60 C. 32 D. 44 二。填空题

 

1. 只用一种试剂就能区分kMnO4KNO3AgNO3CuSO4,这种试剂是 BaCl2

 

2. 阅读、分析下列两个材料:

 

材料一:

 

 

 

材料二:

 

 

 

物质 乙二醇 C2H6O2) 丙三醇 (C3H8O3) 熔点/?11.5 沸点/℃ 密度/g?cm?3 198 1.11 溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比互溶 17.9 290 1.26 回答下列问题(填序号): A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法 ① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用 C 。 ② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 A

 

3. 配制0.25 mol·L-1NaOH溶液100 mL,某学生操作如下:

 

①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠,将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00 g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧

 

化钠,并撤掉两盘上的纸;

 

②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中,加入约10 mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流,将溶液移至一只100 mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2 cm处,用滴管加水至刻度线;

 

③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L-1 NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。

 

指出上述操作中的7处错误:

 

1)氢氧化钠应该放在干燥的烧杯里称量 (2)用过的游码未拨回原处 (3)托盘天平只能称量出0.1-----0.2g,称量不出1.00g 4)烧杯和玻璃棒未洗涤,并且洗涤液也要倒入容量瓶中 (5)溶解的氢氧化钠应该在冷却后,才能转移到容量瓶中 (6)容量瓶中的溶液未摇匀 (7)配好的溶液应该及时转移到有胶塞的试剂瓶中 4. 在配制溶液过程中,下列几项操作中会导致最终结果CB如何变化?(偏大,偏小或不变) (1)在称量时,天平的砝码沾有其他物质或已经生锈。结果会 偏大 (2)用量筒量取液体的时候,开始时平视读数,结束时俯视读数。结果会 偏小

 

3)在称量的时候,药品和砝码左右位置交换了,但未使用游码。结果会 不变 (4)容量瓶定容时,眼睛仰视着。结果会 偏小

 

5)在进行转移的过程中,容量瓶中有少量的水。结果会 不变

 

5. 下列物质中,物质的量最大的是____A____,含分子个数最多的是___A_____,含原子个数最多的是____E____,质量最大的是___D_____A6 g H2

 

B0.5 mol CO2

 

24

 

C1.20×10HCl分子; D148 g H2SO4

 

E92 g乙醇(C2H5OH)F4 ℃时10 mL

 

6. 5.4g水与_ ___g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是_ ___,其中氢原子

 

数之比是_ ___。若将上述硫酸配成500mL溶液,所得溶液的溶质的物质的量浓度为_ ___

 

 

29.4g14110.6mol·L1

 

7. 现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

 

1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为_______ _个。

 

3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__ _。 (5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol/L

 

1

 

2mNAm22.4m100mm%5)(2)(3)(4

 

MMMm?100MV

 

8. 已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3,质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg

 

1)用mV表示溶液物质的量浓度 。

 

2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。 (3)用c、ρ表示溶液的质量分数 。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度 。 (1

 

9. 14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L

 

1)若从中取出10mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶质质量 g。 (2)若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ______mol/L若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来,至少需要加入0.1mol/LBaCl2溶液__________mL

 

(1).0.2 (2).0.2 (3).0.284 (4).0.04 (5).20

 

10. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。 ⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,

 

图中明显的错误是

 

⑵仪器A的名称是 ,仪器B的名称是 ⑶实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量 其作用是

 

⑷图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略), 其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作 用是 烧杯中还应盛有的物质是

 

⑴冷凝管进出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶;冷凝器 ⑶碎瓷片;防止液体暴沸 ⑷冷凝水蒸气;冰水 三. 实验题

 

1. 在一次化学研究性学习实验中,某研究小组学生,研究分析某两瓶无标签的试剂,只知道一瓶是固体,另一瓶是液体,取少量两种试剂在试管中混合,立即产生一种无色无味........的气体。现请你对此气体开展一系列探究,并完成下列实验报告。

 

1)①此气体是什么物质(只写出其中可能的一种)?验证它的实验方案如下: 猜想 此气体可能是____ 产生此气体的化学方程式可能是___________________________

 

实验步骤 现象及结论 1000m10W?100W58.5cmol/L2mol/L3%4g

 

58.5V58.5100?W10?

 

②想制取该气体,采用的发生装置可选用下图AB、;③若下图E是收集该气体的装置,气体由端(填“a”;___________________(只须写一;(1)①氧气(O2)[或二氧化碳(CO2)或氢气;2H2O+O2↑(或CaCO3+2HCl=CaC;↑);②B;;③若上填O2CO2则填aH2则填b;;(2)上述气体中的任一种的方程式均可(已填的除外;2.

 

  

 

  

 

 

 

 

②想制取该气体,采用的发生装置可选用下图ABC中的__________ (对应填序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。

 

③若下图E是收集该气体的装置,气体由 端(填“a”或“b”)导入。 (2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体,如果有,请写出产生它的化学方程式

 

______ __________ ___(只须写一种)。

 

1)①氧气(O2)[或二氧化碳(CO2)或氢气(H2)];将带火星的木条插入试管中,木条复燃,则证明是氧气;(或将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳;或将试管口堵一会儿,点燃此气体,能燃烧,产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声,则证明是氢气); 2H2O2

 

2H2O +O2↑(或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑;Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

 

↑);② B

 

③若上填O2CO2则填aH2则填b

 

2)上述气体中的任一种的方程式均可(已填的除外)。

 

2. 有一种工业废水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的Ag+Na+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的?不必写化学方程式?

 

(1) 过滤除去污泥,(2) 滤液中加入过量铁粉,使Ag+还原为金属银,(3) 过滤,将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来,(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理,使Fe溶解,(5) 过滤,分离出银,(6) 将第(3)(5)步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却,使硫酸亚铁结晶析出,(7) 过滤,得到硫酸亚铁晶体,Na+留在母液中。

 

.计算题 1. 常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:

 

1)该溶液中阴阳离子的总物质的量

 

2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度

 

3)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少

 

毫升?

 

2. 标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L

 

?1、密度为0.915g·cm

 

?3的氨水,试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g·cm

 

?3计)

 

 

 

1.10.100 mol21.51 mol /L330.2 mL

 

解析:(1)硫酸铜的物质的量为:

 

12.5g0.050mol,电离产生Cu2+SO42-均为

 

250g/mol0.050mol,故阴阳离子的总物质的量为0.050mol0.050mol0.100mol

 

2)溶液的体积为:0.050mol12.5g?27.5g0.033L,故CuSO4的物质的量浓度为:0.033L1210g/L1.51mol/L.

 

3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为:1.51mol/L×0.02L0.0302mol,故稀释后溶液的体积为:

 

0.0302mol0.0302L,即体积为30.2mL

 

1.00mol/L?12. 解:1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g·mol

 

其体积在标准状况下为12.0mol×22.4 L·mol

 

?1

 

?1?1

 

12.0 mol×17.0 g·mol

 

 

 

1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915 g·L

 

?1?1其体积为1.00L?915g?L?12.0mol?17.0g?mol

 

1000g?L?1VNH3=12.0mol?22.4L?mol?1=378

 

?1?1VH2O1.00L?915g?L?12.0mol?17.0g?mol1000g?L?11体积水吸收378体积NH3气(标准状况) 若直接列出总式,同样给分:

 

VNH3VH2O=

 

12.0mol?22.4L?mol?1=378

 

1.00L?915g?L?1?12.0mol?17.0g?mol?11000g?L?1答:标准状况,1体积水吸收了378体积NH3

 


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